《课题2 溶解度》

温度与溶解度

大多数情况下，由于固体物质粒子间作用力较强，要将它们分开需要很大的能量，因此，固体物质的溶解一般为吸热过程，根据勒夏特列原理，固体物质的溶解度一般随温度升高而增大；气体物质分子间作用力很小，溶解一般放热，其溶解度一般随温度升高而降低。但也有少数反常的物质，比如NaOH溶于水时，明显放热，但其溶解度也随温度升高而增大。在20℃时溶解度为109 g，而在60℃时溶解度为174 g。由于Na⁺和OH^-溶剂化放热多于从固体中分开Na⁺和OH^-以及破坏水分子的氢键需要的能量和，所以放热，但当NaOH溶解将近饱和时。过程吸热，近饱和时的溶解决定了其溶解度也随温度升高而增大。

温度对溶解度的影响很复杂，不能由勒夏特列原理来预测，而只能用实验测定。因为物质溶解时，影响因素很多，比如，当固体物质溶解于水时，由于粒子由固体中的有序排列变为溶液中的自由运动，这一因素使熵增加；但由于水分子在溶质粒子周围进行了比以前整齐一些的排列，这一因素使熵减小。由于水分子的溶剂化作用非常强，所以当溶剂为水时，整个溶解过程可能是熵增加的过程，也可能是熵减小的过程。